Bộ 20 Đề thi Hóa 10 giữa kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn

DeThi.edu.vn

Bộ 20 Đề thi Hóa 10 giữa kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn

ĐỀ SỐ 1
KIỄM TRA GIỮA HỌC KỲ I
MÔN HOÁ HỌC - KHỐI LỚP 10
Thời gian làm bài : 45 Phút;
(Đề có 3 trang)
(Đề có 21 câu trắc nghiệm và 3 câu tự luận)
Họ tên : ............................................................... Số báo
Mã đề 123
danh : ...................
SỞ GD & ĐT QUẢNG NAM
TRƯỜNG THPT VÕ NGUYÊN GIÁP

I. TRẮC NGHIÊM (21 câu 7 điểm).
Câu 1. Orbital nguyên tử là gì?

A. Là khu vực có chứa electron xung quanh hạt nhân nguyên tử.
B. Là quỹ đạo chuyển động của electron xung quanh hạt nhân.
C. Là vùng không gian xung quanh nguyên tử, ở đó xác suất có mặt electron lớn nhất.
D. Là vùng chuyển động của electron xung quanh hạt nhân.
Câu 2. Mỗi orbital nguyên tử chứa tối đa
A. 2 electron.

B. 1 electron.

C. 3 electron.

D. 4

electron.
Câu 3. Chromium được sử dụng nhiều trong luyện kim để chế tạo hợp kim chống ăn mòn và
đánh bóng bề mặt. Nguyên tử chromium có cấu hình electron viết gọn là [Ar]3d 54s1. Vị trí
chromium trong bảng tuần hoàn là
A. ô số 24, chu kì 4, nhóm VIB.
B. ô số 24, chu kì 4, nhóm VIA.
C. ô số 17, chu kì 4, nhóm IA.
D. ô số 27, chu kì 4, nhóm IB.
Câu 4. Trường hợp nào sau đây có sự tương ứng giữa hạt cơ bản với khối lượng và điện tích của
chúng?
A. Proton, m ≈ 0,00055 amu, q = +1.
B. Electron, m ≈ 1 amu, q = -1.
C. Neutron, m ≈ 1 amu, q = 0.
D. Proton, m ≈ 1 amu, q = -1.
Câu 5. X được dùng làm chất bán dẫn trong kĩ thuật vô tuyến điện, chế tạo pin mặt trời. Nguyên
tử của nguyên tố X có 3 lớp electron. Lớp ngoài cùng có 4 electron. Cấu hình electron của X là
A. 1s22s22p63s23p5.

B. 1s22s22p63s23p3.

C. 1s22s22p63s23p2.

1s22s22p53s23p4.
Câu 6. Bảng tuần hoàn hiện nay không áp dụng nguyên tắc sắp xếp nào sau đây?
A. Mỗi nguyên tố hóa học được xếp vào một ô trong bảng tuần hoàn.
B. Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành 1 hàng.

DeThi.edu.vn

D.

Bộ 20 Đề thi Hóa 10 giữa kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn

C. Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử được xếp thàng một cột.
D. Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử.
Câu 7. Sự phân bố electron theo orbital nào dưới đây là đúng?
A.

.

B.

.

C.

.

D.

.
Câu 8. Phân lớp 3p chứa tối đa bao nhiêu electron?
A. 2.

B. 10.

C. 6.

D. 14.

Câu 9. Trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học, số chu kì nhỏ và chu kì lớn lần
lượt là
A. 4 và 3.
B. 3 và 4.
C. 4 và 4.
D. 3 và
3.
Câu 10. Nguyên tố boron (B) có nguyên tử khối trung bình là 10,81. Trong tự nhiên, boron có
hai đồng vị là
A. 19 %.
%.

và

. Phần trăm số nguyên tử của đồng vị
là
B. 81 %.
C. 0,19 %.

D. 0,81

Câu 11. Nguyên tử Fe có cấu hình
. Cho các phát biểu sau về Fe:(1) Nguyên tử của nguyên
tố Fe có 8 electron ở lớp ngoài cùng. (2) Nguyên tử của nguyên tố Fe có 30 neutron ở trong hạt
nhân. (3) Fe là một phi kim. (4) Fe là nguyên tố d. Trong các phát biểu trên, phát biểu nào là
đúng?
A. (2), (4).
B. (1), (2) và (4).
C. (1), (2), (3) và (4).
D. (2),
(3) và (4).
Câu 12. Các nguyên tố xếp ở chu kì 6 có số lớp electron trong nguyên tử là
A. 5.

B. 3.

C. 6.

D. 7.

Câu 13. Dãy nào sau đây gồm các đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học?
,

A.
,

,

.

B.

,

,

.

C.

,

,

D.

.

Câu 14. Số proton và số neutron có trong một nguyên tử aluminium (
) lần lượt là
A. 13 và 15.
B. 13 và 14.
C. 12 và 14.
D. 13
và 13.
Câu 15. Một nguyên tử X gồm 19 proton, 19 electron và 20 neutron. Nguyên tử X có kí
hiệu là
A. 38
B. 39
C. 39
19 K .
19 K .
20 K .
40
D. 20 K .
Câu 16. Hầu hết các nguyên tử được cấu tạo bởi bao nhiêu loại hạt cơ bản ?
A. 2.
B. 3.
C. 1.
D. 4.

DeThi.edu.vn

,

Bộ 20 Đề thi Hóa 10 giữa kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn

Câu 17. Nguyên tử X có tổng số electron điền vào phân lớp p là 11. Nguyên tử X có tổng số hạt
mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của nguyên tử Y là 8 . Nhận định nào sau đây sai khi
nói về X,Y?
A. Y có số thứ tự 13, chu kì 3, nhóm IIIA.
B. X có số thứ tự 17, chu kì 3, nhóm VIIA.
C. Hợp chất được tạo từ X và Y là YX3.
D. X là kim loại, Y là phi kim
Câu 18. Fluorine và hợp chất của nó được sử dụng làm chất chống sâu răng, chất cách điện, chất
làm lạnh, vật liệu chống dính,… Nguyên tử fluorine chứa 9 hạt electron và 10 hạt neutron. Tổng
số hạt proton, electron và neutron trong nguyên tử fluorine là
A. 19.
B. 28.
Câu 19. Phát biểu nào sau đây không đúng?

C. 30.

D. 32.

A. Lớp L có 6 orbital.
B. Lớp M có 3 phân lớp.
C. Phân lớp p có 3 orbital.
D. Năng lượng của electron trên lớp K là thấp nhất.
Câu 20. Các nguyên tố trong cùng một chu kì có đặc điểm gì chung?
A. Số lớp electron bằng nhau.
B. Số electron lớp ngoài cùng bằng nhau.
C. Số electron hoá trị bằng nhau.
D. Cùng số AO .
Câu 21. Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng
A. số khối.
B. số neutron.
C. số proton và neutron.
D. điện tích hạt nhân.

II. TỰ LUẬN. ( 3 câu 3 điểm).
Câu 1. (1 điểm). Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố aluminium (Z = 13) 1s22s22p63s23p1
. Hãy biểu diễn cấu hình electron của aluminium theo ô orbital? Từ đó, xác định số electron độc
thân của nguyên tử này? Cho biết số electron lớp ngoài cùng trong nguyên tử của nguyên tố
trên? Nguyên tố là kim loại, phi kim hay khí hiếm?
Câu 2. (1 điểm). Nguyên tố X có tổng số hạt là 52, tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt
không mang điện là 16 hạt . Tìm nguyên tố X? viết cấu hình electron, từ đó xác định vị trí của X
(số thứ tự ô nguyên tố, chu kì và nhóm) trong bảng tuần hoàn?

DeThi.edu.vn

Bộ 20 Đề thi Hóa 10 giữa kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn

Câu 3. ( 1 điểm)
a/ Trong tự nhiên chlorine có hai đồng vị bền: 37Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, còn lại là
35

Cl. Thành phần % theo khối lượng của 35Cl trong KClO4 là bao nhiêu? (Cho K = 39; O = 16)

b/ Ở 200C, khối lượng riêng của glod (Au) là 19,32 g/cm3. Giả thiết trong tinh thể các nguyên tử
Au là những hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể. Biết khối lượng nguyên tử của Au là 196,97.
Tính bán kính nguyên tử của Au?
( Học sinh được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn).
----------------------------------- HẾT ----------------------------ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HKI MÔN HÓA KHỐI 10
I. TRẮC NGHIỆM (7 điểm) 21 câu.
ĐÁP ÁN
ĐỀ 123
1. C
2. A
3. A
4. C
5. C
6. D
7. D
8. C
9. B
10. B
11. A
12. C
13. D
14. B
15. B
16. B
17. D
18. B
19. A
20. A
21. D

ĐỀ 234
1. C
2. C
3. B
4. B
5. B
6. B
7. A
8. D
9. A
10. D
11. A
12. A
13. A
14. C
15. B
16. B
17. D
18. C
19. D
20. D
21. C

ĐỀ 345
1. D
2. B
3. D
4. D
5. A
6. D
7. B
8. A
9. D
10. C
11. C
12. A
13. A
14. B
15. A
16. B
17. C
18. B
19. A
20. C
21. D

ĐỀ 456
1. D
2. D
3. D
4. D
5. C
6. A
7. A
8. C
9. A
10. B
11. C
12. B
13. C
14. B
15. D
16. B
17. D
18. B
19. B
20. C
21. A

II. TỰ LUẬN. (3 điểm).
Đề/Câu Đề và Đáp án
VD B4 Câu 1. (1 điểm).Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố
aluminium (Z = 13) 1s22s22p63s23p1 biểu diễn cấu hình electron của

DeThi.edu.vn

Điểm

Bộ 20 Đề thi Hóa 10 giữa kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn

aluminium theo ô orbital. Từ đó, xác định số electron độc thân của nguyên
tử này? Cho biết số electron lớp ngoài cùng trong nguyên tử của nguyên
tố trên, nguyên tố là kim loại, phi kim hay khí hiếm?
Đáp án
0,25

123,
345/1
Nguyên tử Al có 1 electron độc thân.
Nguyên tử Al có 3 electron lớp ngoài cùng.
Là kim loại.
VD B4 Câu 2. (1 điểm). Nguyên tố X có tổng số hạt là 52, số hạt mang

0,25
0,25
0,25

điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt . Tìm tên nguyên tố X,
viết cấu hình electron, từ đó xác định vị trí của X (số thứ tự ô nguyên tố,
chu kì và nhóm) trong bảng tuần hoàn.
123,
345/2

{

{

⇒
Z=17
2 Z + N =52 ❑
N=18
2 Z−N =16
Nguyên tố X là Chlorine (Cl)
1s22s22p63s23p5
Ô 17, chu kì 3, nhóm VII A
VDC B3 Câu 3. ( 1 điểm)

Đáp án:

0,25
0,25
0,25
0,25

a/ Trong tự nhiên chlorine có hai đồng vị bền: 37Cl chiếm 24,23% tổng số
nguyên tử, còn lại là 35Cl. Thành phần % theo khối lượng của 35Cl trong
KClO4 là bao nhiêu? (Cho K = 39; O = 16)
123,
345/3

b/ Ở 200C, khối lượng riêng của glod (Au) là 19,32 g/cm3. Giả thiết trong
tinh thể các nguyên tử Au là những hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể.
Biết khối lượng nguyên tử của Au là 196,97. Tính bán kính nguyên tử của
Au.

Đáp án
a)ACl = (35x(100-24,23) + 37x24,23)/100 = 35,4846

% 35Cl ( KClO3) = 35x75,77/(39+35,4846+16x3) = 19,15 (%)

DeThi.edu.vn

0,25
0,25

Bộ 20 Đề thi Hóa 10 giữa kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn

b)
Xét trong 1 mol Au.
Thể tích của tinh thể:
V=196,97/19,32=10,195 (cm3 )
Thể tích thực của một mol Au:

0,25

Vthực =10,195 x 0,75=7,646 (cm3)
Thể tích của một nguyên tử Au:
V1nt = 7,646 / 6,022.1023=1,27.10−23(cm3)
Bán kính nguyên tử Au:
rnt = 3√ 3 x V1nt / 4π =1,45.10−8 (cm)

0,25

VD B4 Câu 1. (1 điểm).Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố
phosphorus (Z = 15) 1s22s22p63s23p3 biểu diễn cấu hình electron của
phosphorus theo ô orbital. Từ đó, xác định số electron độc thân của nguyên
tử này? Cho biết số electron lớp ngoài cùng trong nguyên tử của nguyên tố
trên, nguyên tố là kim loại, phi kim hay khí hiếm?
Đáp án
234,
456/1

0,25
Nguyên tử P có 3 electron độc thân.
Nguyên tử P có 5 electron lớp ngoài cùng.
Là phi kim.

0,25
0,25
0,25

VD B4 Câu 2. (2 điểm). Nguyên tố Y có tổng số hạt là 58, số hạt mang
điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14 hạt . Tìm nguyên tố Y, viết
cấu hình electron, từ đó xác định vị trí của Y (số thứ tự ô nguyên tố, chu kì
và nhóm) trong bảng tuần hoàn.
234,
456/2

{

{

⇒
Z=18
2 Z + N =58 ❑
2 Z−N =14
N=22
Nguyên tố X là Agon (Ar)
1s22s22p63s23p6
Ô 18, chu kì 3, nhóm VIII A
VDC B3 Câu 3. ( 1 điểm)

Đáp án:

DeThi.edu.vn

0,25
0,25
0,25
0,25

Bộ 20 Đề thi Hóa 10 giữa kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn

a) Trong tự nhiên chlorine có hai đồng vị bền: 37Cl chiếm 24,23% tổng số
234,
456/3

nguyên tử, còn lại là 35Cl. Thành phần % theo khối lượng của 37Cl trong
HClO4 là bao nhiêu?
b) Chromium (Cr) có cấu trúc mạng lập phương tâm khối trong đó thể tích
các nguyên tử chiếm 68% thể tích tinh thể. Khối lượng riêng của chromium
là 7,2 g/cm3. Nếu xem nguyên tử Cr có dạng hình cầu thì bán kính gần
đúng của nó là bao nhiêu? Biết khối lượng nguyên tử của Cr là 52.

Đáp án
a)

0,25
0,25

b)
Xét trong 1 mol Cr.
Thể tích của tinh thể:
V=52/7,2=7,22 (cm3 )
Thể tích thực của một mol Cr:

0,25

Vthực =7,22x 0,68=4,91 (cm3)
Thể tích của một nguyên tử Cr:
V1nt = 4,91 / 6,022.1023 = 0,816.10−23(cm3)
Bán kính nguyên tử Cr:
rnt = 3√ 3 x V1nt / 4π =1,25.10−8 (cm)

DeThi.edu.vn

0,25

Bộ 20 Đề thi Hóa 10 giữa kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn
ĐỀ SỐ 2
ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I
MÔN HÓA HỌC 10

I. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (5,0 điểm)
Câu 1: [NB] Số electron lớp ngoài cùng có trong nguyên tử silic (Z = 14) là
A. 5.

B. 2.

C. 1.

D. 4.

C. 8.

D. 18.

Câu 2: [NB] Số electron tối đa trong lớp M là
A. 2.

B. 32.

Câu 3: [NB] Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố photpho thuộc chu
kì 3, nhóm VA. Cấu hình electron nguyên tử của X ở trạng thái cơ bản là
A. 1s22s22p63s23p7.
1s22s22p63s23p5.

B. 1s22s22p63s23p3.

C. 1s22s22p5.

D.

Câu 4: [TH] Phát biểu nào sau đây sai?
A. Số proton trong hạt nhân bằng số electron ở lớp vỏ nguyên tử.
. B. Chỉ có hạt nhân nguyên tử magiê mới có 12 proton.
C. Khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu ở lớp vỏ nguyên tử.
. D. Trong nguyên tử mức năng lượng 4s thấp hơn mức năng lượng 3d.
Câu 5: [NB] Nguyên tố nào sau đây có độ âm điện lớn nhất?
A. Flo.

B. Iot.

C. Liti.

D. Xesi.

Câu 6: [NB] Số nguyên tố ở chu kì 2 và 3 trong bảng hệ thống tuần hoàn lần lượt là
A. 18 và 8.

B. 8 và 8.

C. 18 và 18.

D. 8 và 18.

Câu 7: [NB] Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A trong bảng tuần hoàn sẽ có cùng số
A. electron lớp ngoài cùng.

B. điện tích hạt nhân.

C. lớp electron.

D. electron s hay p.

Câu 8: [NB] Số hạt proton trong nguyên tử
A. 39.

B. 19.

K là
C. 20.

DeThi.edu.vn

D. 58.

Bộ 20 Đề thi Hóa 10 giữa kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn
Câu 9: [TH] Cho các nguyên tử Al; Na; K; Mg. Thứ tự tăng dần tính kim loại của các
nguyên tử trên là
A. Al < Mg < Na < K.
B. Al< Na < Mg < K.
C. K < Na < Mg < Al.
D. K < Mg < Na < Al.
Câu 10: [TH] Một nguyên tố X có cấu hình của electron nguyên tử là 1s22s22p63s23p5.
Công thức hợp chất khí với hiđro và oxit cao nhất của X có dạng lần lượt là
A. XH4, XO2.

B. H2X, XO3.

C. H3X, X2O.

D. HX, X2O7.

Câu 11: [NB] Hạt mang điện trong nhân nguyên tử là
A. nơtron.
electron.

B. electron.

C. proton.

D. nơtron và

Câu 12: [NB] Các nguyên tố xếp ở chu kì 3 trong bảng hệ thống tuần hoàn có số lớp
electron trong nguyên tử là
A. 3.

B. 4.

C. 18.

D. 8.

Câu 13: [NB] Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân
A. tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần.
B. tính kim loại và tính phi kim đều tăng dần.
C. tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần.
D. tính phi kim và tính kim loại đều giảm dần.
Câu 14: [NB] Nguyên tử của nguyên tố X có 16 electron. Nguyên tố X là
A. S.

B. Cl.

C. N.

D. O.

Câu 15: [NB] Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng
A. số khối.
proton.

B. số nơtron.

C. điện tích hạt nhân.

D. số nơtron và

II. TỰ LUẬN (5,0 điểm)
Câu 1. (2,0 điểm) [TH] Nguyên tử của nguyên tố R có 19 proton, 20 nơtron và 19
electron.
a. (1,0 điểm) Viết kí hiệu nguyên tử (dạng

) của R.

b. (1,0 điểm) Viết cấu hình electron nguyên tử của R. Cho biết R là kim loại, phi
kim hay khí hiếm. Vì sao?
Câu 2. (2,0 điểm) [VD] Nguyên tố photpho có hai đồng vị, trong đó đồng vị thứ nhất là
chiếm 3% về số nguyên tử; đồng vị thứ hai nhiều hơn đồng vị thứ nhất là 1 nơtron.

DeThi.edu.vn

Bộ 20 Đề thi Hóa 10 giữa kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn
a. (1,0 điểm) Tính nguyên tử khối trung bình của photpho.
b. (1,0 điểm) Tính thành phần phần trăm về khối lượng của photpho trong hợp chất
khí với hiđro?
Câu 3. (1,0 điểm) [VDC] Cho 2,3 gam kim loại R (nhóm IA trong bảng tuần hoàn) phản
ứng hết với 30 ml nước (khối lượng riêng của nước là 1 g/ml), thu được dung dịch X và
1,12 lít khí H2 (đktc).
a (0,5 điểm) Xác định tên kim loại R.
b. (0,5 điểm) Tính nồng độ phần trăm (C%) của dung dịch.
----------- HẾT ----------

ĐÁP ÁN

I. TRẮC NGHIỆM:
1
D

2
D

3
B

4
C

5
A

6
B

7
A

8
B

9
A

10
D

11
C

12
A

13
A

14
A

15
C

II. TỰ LUẬN:

Câu 1
a. A= p + n= 40.

Nội dung

Kí hiệu nguyên tử: K
Cấu hình K: 1s22s22p63s23p6 4s1
R là kim loại vì có 1 electron ở lớp ngoài cùng.
Câu 2
a. A2 = 31 và chiếm 97%
Tính ra NTKTB
b. Viết đúng công thức hợp chất khí với H
Tính % khối lượng đúng
Câu 3.
a. Xác định đúng kim loại
b. Tính đúng C%

DeThi.edu.vn

Biểu điểm
2,0
0,5
0,5
0,5
0,5
2,0
0,5
0,5
0,50
0,50
1,0
0,5
0,5

Bộ 20 Đề thi Hóa 10 giữa kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn
ĐỀ SỐ 3
ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I
MÔN HÓA HỌC 10
I. Trắc nghiệm (4đ)
Câu 1: Một đồng vị của nguyên tử photpho là

A. 15.

B. 17.

. Nguyên tử này có số electron là

C. 47.

D. 32.

Câu 2: Ion (cation hoặc anion) hình thành khi nguyên tử nhường hoặc nhận electron. Anion Y2có cấu hình e phân lớp ngoài cùng là 2p6. Số hiệu nguyên tử của Y là

A. 9.

B. 10.

C. 7.

D. 8.

Câu 3: Dãy các nguyên tố sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là

A. N, P, F, O.

B. N, P, O, F.

C. P, N, O, F.

D. P, N, F, O.

Câu 4: Trong nguyên tử, hạt mang điện là

A. electron.

B. electron và nơtron.

C. proton và electron.

D. Proton và nơtron.

Câu 5: Ở trạng thái cơ bản cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là 1s 22s22p63s23p1. Số
hiệu nguyên tử của nguyên tố X là

A. 14.

B. 13.

C. 11.

D. 12.

Câu 6: Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo nguyên tắc

A. Tăng dần khối lượng.
tử.

B. Tăng dần điện tích hạt nhân nguyên

C. Tăng dần bán kính nguyên tử.

D. Tăng dần độ âm điện.

Câu 7: Lớp N có số phân lớp electron bằng

A. 2.

B. 4.

C. 3.

D. 1.

Câu 8: Cho R thuộc nhóm VIIA, trong hợp chất với oxi có 61,20 % oxi về khối lượng. Nguyên
tố R là

A. Br (Brom).

B. Cl (Clo).

C. F (Flo).

Câu 9: Cho cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố sau:

DeThi.edu.vn

D. I (Iot).

Bộ 20 Đề thi Hóa 10 giữa kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn
a) 1s22s22p6
b) 1s22s22p63s23p1
1s22s22p63s2
Cấu hình của các nguyên tố phi kim là

A. b, e.

c) 1s22s22p5

B. b, c.

d) 1s22s22p63s23p4

C. a, b.

e)

D. c, d.

Câu 10: Bán kính nguyên tử các nguyên tố 3Li, 8O, 9F, 11Na theo thứ tự tăng dần từ trái sang
phải là

A. Li, Na, O, F.

B. F, O, Li. Na.

C. F, Na, O, Li.

D. F, Li, O, Na.

Câu 11: Cấu hình electron nào dưới đây không đúng?

A. 1s22s22p63s23p5

B. 1s22s22p63s1

C. 1s2 2s22p5

D. 1s22s2 2p63s13p3

Câu 12: Nguyên tố R nằm ở nhóm IVA, công thức oxit cao nhất của R là

A. RO2.

B. RO.

C. RO4.

D. R2O.

Câu 13: Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng

A. tổng số proton và nơtron.

B. số khối.

C. số nơtron.

D. điện tích hạt nhân.

Câu 14: Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là 1s 22s22p63s23p64s1. Số hiệu nguyên tử
của X là

A. 18.
Câu 15: Đồng có 2 đồng vị
của Đồng là

A. 63,45.

B. 39.

C. 19.

chiếm 73% và

B. 64,63.

D. 20.

chiếm 27%. Nguyên tử khối trung bình

C. 63,63.

D. 63,54.

Câu 16: Trong một nhóm A đi từ trên xuống theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì

A. Tính kim loại tăng, tính phi kim giảm.
tăng.

B. Tính kim loại tăng, tính phi kim

C. Tính kim loại giảm, tính phi kim tăng.
giảm.

D. Tính kim loại giảm, tính phi kim

II. Tự luận (6đ)
Câu 1. Cho biết cấu hình electron của nguyên tử M có phân mức năng lượng cao nhất
là 3p1

DeThi.edu.vn

Bộ 20 Đề thi Hóa 10 giữa kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn
a) Viết cấu hình electron đầy đủ của các nguyên tử M.
b) M là nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm? Vì sao?
Câu 2. Cho anion X2- có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 3p6.
a. Hãy định vị trí của X trong bảng tuần hoàn? Giải thích?
b. Cho biết hóa trị cao nhất trong hợp chất với oxi, hóa trị trong hợp chất với
hidro. Viết công thức các hợp chất tương ứng?
Câu 3. Hòa tan 4,8 gam một kim loại R thuộc nhóm IIA bằng một lượng HCl dư, thu
được 2,688 lít khí hiđro (đktc). Xác định tên kim loại R.
Câu 4. Một nguyên tố A tạo ra được hai loại oxit. Phầm trăm về khối lượng của oxi trong
hai oxit lần lượt là 50% và 60%. Xác định nguyên tử khối của A và gọi tên A.
(Cho nguyên tử khối của H=1; N=14; O=16; S=32; P=15; As=75; Sb=122; Be=9;
Mg=24; Ca=40; Sr=88; Ba=137; Na=23; K=39; Cl=35,5)
------ HẾT ------

ĐÁP ÁN
I. PHẦN ĐÁP ÁN CÂU TRẮC NGHIỆM:
1
2
3
4

A
D
C
C

5
6
7
8

B
B
B
B

9
10
11
12

D
B
D
A

13
14
15
16

II. TỰ LUẬN:

Điểm

Câu 1:
a) Cấu hình của A: 1s22s22p63s23p1

1đ

b) A là nguyên tố kim loại vì nguyên tử có 3e lớp ngoài cùng.

1đ

Câu 2:
a) Cấu hình của X: 1s22s22p63s23p4.
X thuộc ô 16 (Z=16), chu kỳ 3 (có 3 lớp e),
DeThi.edu.vn

1đ

D
C
D
A

Bộ 20 Đề thi Hóa 10 giữa kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn
Nhóm VIA (có 6e lớp ngoài cùng)
b) - Hóa trị với oxi là 6; với H là 2

0,5đ

- Công thức oxit cao nhất: SO3; công thức h/c khí với hiđro là H2S

0,5đ

Câu 3: nH2 = 0,12

0,25đ

Pt: R + 2HCl → RCl2 + H2

0,25đ

0,12

0,12

MR = 40 g/mol

0,25đ

R là nguyên tố Canxi (Ca)

0,25đ

Câu 4: Gọi công thức hai oxit là A2Ox và A2Oy
Lập tỉ lệ

0,25đ

16x/2MR = 50/50 => 16x = 2MR
16y/2MR = 60/40 => 16y = 3MR
=> x/y = 2/3  y=1,5x

0,5đ

- Nếu x=2 => MR=16 (loại)
- Nếu x= 4 và y=6 => MR=32 (S)
0,25đ

DeThi.edu.vn

Bộ 20 Đề thi Hóa 10 giữa kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn
ĐỀ SỐ 4
ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I (ĐỀ 1)

Câu 1. Các nguyên tố được sắp xếp trong bảng tuần hoàn không tuân theo nguyên tắc
nào sau đây?
A. Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.
B. Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị được xếp vào một cột.
C. Các nguyên tố có cùng số lớp electron được xếp vào một hàng.
D. Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử.
Câu 2. Dựa trên cơ sở nào để sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn?
A. Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử.
B. Các nguyên tố có cùng số lớp e trong nguyên tử được xếp thành 1 hàng (chu kì).
C. Các nguyên tố có số electron hoá trị như nhau được xếp thành 1 cột (nhóm).
D. Cả 3 đáp án trên đều đúng.
Câu 3. Số thứ tự ô nguyên tố không cho biết:
A. số proton trong hạt nhân.
B. số neutron trong hạt nhân.
C. số hiệu nguyên tử.
D. số electron ở lớp vỏ.
Câu 4. Chu kì là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng
A. số electron lớp ngoài cùng.
B. số electron hóa trị.
C. số hiệu nguyên tử.
D. số lớp electron.
Câu 5. Trong chu kì từ trái sang phải theo chiều điện tích hạt nhân Z tăng dần ta có
A. tính kim loại tăng, tính phi kim giảm.
B. tính kim loại giảm, tính phi kim
tăng.
C. tính kim loại tăng, tính phi kim tăng.
D. tính kim loại giảm, tính phi kim
giảm.
Câu 6. Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A có tính chất hóa học tương tự nhau, vì vỏ
nguyên tử của các nguyên tố nhóm A có
A. số electron thuộc lớp ngoài cùng như nhau. B. số lớp electron như nhau.
C. cùng số electron s hay p.
D. số electron như nhau.
Câu 7. Xét các nguyên tố nhóm IA của bảng hệ thống tuần hoàn, điều khẳng định nào
sau đây là đúng? Các nguyên tố nhóm IA:
A. dễ dàng cho 1 electron để đạt cấu hình bền vững.
B. nhận thêm 1 electron để đạt cấu hình bền vững.
C. được gọi là các kim loại kiềm thổ.
D. dễ dàng cho 2 electron để đạt cấu hình bền vững.
Câu 8. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, số chu kì lớn và chu kì nhỏ là

DeThi.edu.vn

Bộ 20 Đề thi Hóa 10 giữa kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn
A. 4 và 4.
B. 4 và 3.
C. 3 và 4.
D. 3 và 3.
Câu 9. Nguyên tử của nguyên tố A có 3 electron ở phân lớp s, vậy A thuộc chu kì mấy:
A. 4.
B. 1.
C. 3.
D. 2.
Câu 10. Cho dãy các nguyên tố nhóm IA: Li-Na- K- Rb- Cs. Từ Li đến Cs, theo chiều
tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại thay đổi theo chiều nào?
A. Giảm dần.
B. Giảm rồi tăng.
C. Tăng dần.
D. Tăng rồi
giảm.
Câu 11. Nguyên tố X thuộc chu kì 4. Vậy số lớp e của X là:
A. 6.
B. 5.
C. 7.
D. 4.
Câu 12. Nguyên tố hoá học nhôm (Al) có số hiệu nguyên tử là 13, chu kỳ 3, nhóm IIIA.
Điều khẳng định nào sau đây về Al là sai ?
A. Hạt nhân nguyên tử nhôm có 13 proton.
B. Số electron ở vỏ nguyên tử của nguyên tố đó là 13.
C. Nguyên tố hoá học này là một kim loại.
D. Vỏ nguyên tử có 3 lớp electron và lớp ngoài cùng có 2 electron.
Câu 13. Trong một phân nhóm chính từ trên xuống dưới bán kính nguyên tử
A. Tăng dần.
B. giảm dần.
C. không thay đổi.
D. Tăng rồi
giảm.
Câu 14. Nguyên tố X có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p4.vị trí X trong bảng tuần hoàn:
A. Chu kỳ 4, nhóm IVA.
B. Chu kỳ 3,nhóm IVA.
C. Chu kỳ 3, nhóm VIA.
D. Chu kỳ 6, nhóm VIA.
2
2
Câu 15. Nguyên tử R có cấu hình electron 1s 2s 2p63s23p4. Công thức hợp chất oxit cao
nhất là:
A. R2O3.
B. RO2.
C. R2O5.
D. RO3.
Câu 16. Dãy nguyên tố nào sau đây được xếp đúng theo thứ tự giảm dần độ âm điện?
A. F, O, P, N.

(Cho
B. O, F, N, P,

)
C. F, O, N, P.

D. F, N, O,

P.
Câu 17. Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Na (Z = 11) là:
A. 1s22s22p63s2.
B. 1s22s22p63s1.
C. 1s22s22p53s2.
D.
2
2
4
1
1s 2s 2p 3s .
Câu 18. Nguyên tử của nguyên tố X có Z = 12. Cấu hình electron của X 2+ là
A. 1s22s22p63s23p3.
B. 1s22s22p6.
C. 1s22s22p63s23p2.
D.
2
2
6
1
1s 2s 2p 3s .
Câu 19. Anion X2−có cấu hình electron là 1s22s22p6. Số electron lớp ngoài cùng của X là

DeThi.edu.vn

Bộ 20 Đề thi Hóa 10 giữa kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn
A. 6.
B. 4.
C. 2.
D. 1.
Câu 20. Potassium (K) có vai trò quan trọng trong chống co cơ và việc gởi tất cả các
xung động thần kinh ở động vật qua các tiềm năng hành động (Action potential). Sự thiếu
hụt potassium trong các dung dịch trong cơ thể có thể gây ra các tình trạng có thể tử vong
như thiếu kali máu, đặc biệt gây nôn mửa, tiêu chảy, hoặc tăng bài tiết niệu đạo. Cho cấu
hình electron của potassium: 1s22s22p63s23p64s1, vị trí của potassium trong bảng tuần
hoàn là
A. Ô 19, chu kì 1, nhóm IVA.
B. Ô 19, chu kì 4, nhóm IA.
C. Ô 19, chu kì 1, nhóm IVB.
D. Ô 19, chu kì 4, nhóm IB.
Câu 21. Nicotine có trong thuốc lá, là một chất rất độc, có thể gây nhiễm độc nghiêm trọng và
gây tử vong, hấp thụ vào cơ thể qua đường tiêu hóa, hô hấp và da. Người ta đã tính ra được hút
một điếu thuốc lá là tự tước đi của mình 5,5 phút sự sống. Hút thuốc lá làm tăng thêm tỉ lệ tử
vong từ 30-80%, chủ yếu là các bệnh gây ung thư, bệnh tắc nghẽn mãn tính.. Nêu vị trí các
nguyên tố tạo nên nicotine trong bảng tuần hoàn.
A. C (chu kì 4, nhóm IVA), H (chu kì 1, Nhóm IA), N (chu kì 2, nhóm VIA).
B. C (chu kì 2, nhóm IVA), H(chu kì 1, nhóm IA), N(chu kì 2, nhóm VA).
C. C (chu kì 2, nhóm VIA), H(chu 1, nhóm IA), N(chu kì 3, nhóm IIA).
D. C (chu kì 4, nhóm IVA), H (chu kì 1, Nhóm IA), N (chu kì 2, nhóm VIA).

Câu 22. Supephotphat kép Ca(H2XO4) là một loại phân lân cung cấp photpho cho cây
dưới dạng ion photphat. Phân lân cần thiết cho cây ở thời kì sinh trưởng do thúc đẩy các
quá trình sinh hóa, trao đổi chất và năng lượng của thực vật. Phân lân có tác dụng làm
cho cành lá khỏe, hạt chắc, quả hoặc củ to.. Phèn chua K 2YO4.Al(YO4).24 H2O là loại
muối có tinh thể to nhỏ không đều, không màu hoặc trắng, cũng có thể trong hoặc hơi
đục, được sử dụng rộng rãi để làm trong nước đục, thuộc da, sản xuất vải chống cháy và
bột nở. Biết rằng X, Y là hai nguyên tố đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kì của bảng
tuần hoàn và có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 31. Hai nguyên tố X, Y là hai nguyên
tố nào?

DeThi.edu.vn

Bộ 20 Đề thi Hóa 10 giữa kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn
A. P, S.
B. S, P.
C. N, P.
D. N, S.
Câu 23. Silicon là một nguyên tố phổ biến và có nhiều ứng dụng trong cuộc sống. Silicon
siêu tinh khiết là chất bán dẫn, được dùng trong kĩ thuật vô tuyến và điện tử. Ngoài ra,
nguyên tố này còn được sử dụng để chế tạo pin mặt trời nhằm mục đích chuyển đổi năng
lượng ánh sáng thành năng lượng điện để cung cấp cho các thiết bị trên tàu vũ trụ. Xác
định vị trí của nguyên tố silicon (Z = 14) trong bảng tuần hoàn.
A. Ô 14, chu kì 3, nhóm IVA.
B. Ô 14, chu kì 4, nhóm IVA.
C. Ô 14, chu kì 4, nhóm IIIA.
D. Ô 14, chu kì 3, nhóm IIIA.
Câu 24. Thời Trung Hoa cổ đại loài người đã biết các nguyên tố vàng, bạc, đồng, chì, sắt,
thủy ngân và lưu huỳnh. Năm 1649 loài người đã tìm ra nguyên tố photpho. Đến năm
1869, mới có 63 nguyên tố được tìm ra. Vây nguyên tố ở ô thứ 35 là nguyên tố nào sau
đây?
A. Rb.
B. Sr.
C. Kr.
D. Br.
Câu 25. Sắp xếp các bazơ: Al(OH)3, Mg(OH)2, Ba(OH)2 theo độ mạnh tăng dần
A. Ba(OH)2 < Mg(OH)2 < Al(OH)3.
B. Mg(OH)2 < Ba(OH)2 < Al(OH)3.
C. Al(OH)3 < Mg(OH)2 < Ba(OH)2.
D. Al(OH)3 < Ba(OH)2 < Mg(OH)2.
Câu 26. Cấu hình electron của một số nguyên tố như sau:
(a)1s22s22p63s23p64s2
(b). 1s22s22p63s23p63d54s2
(c)1s22s22p5
(d) 1s22s22p63s23p63d104s2
Số electron hóa trị trong nguyên tử của các nguyên tố trên lần lượt là:
A. 2; 2; 5; 2.
B. 2; 7; 7; 2.
C. 2; 7; 7; 12.
D. 8; 7; 7; 2.
Câu 27. Tìm câu không đúng trong các câu sau:
A. Bảng tuần hoàn có 7 chu kì. Số thứ tự của chu kì bằng số phân lớp electron trong
nguyên tử.
B. Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được
sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.
C. Bảng tuần hoàn gồm có các ô nguyên tố, các chu kì và các nhóm.
D. Bảng tuần hoàn có 8 nhóm A và 8 nhóm B.
Câu 28. Nguyên tố R thuộc nhóm VIA trong bảng tuần hoàn. Trong hợp chất của R với
hiđro (không có thêm nguyên tố khác) có 5,882% hiđro về khối lượng. R là nguyên tố
nào dưới đây?
A. Oxygen (Z=8).
B. Lưu huỳnh (Z=16).
C. Cromium (Z=24).
D. Selenium (Z=34).
Câu 29. Nguyên tử nguyên tố R có tổng số hạt mang điện và không mang điện là 34.
Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10 hạt. Kí hiệu và vị trí
của R (chu kì, nhóm) trong bảng tuần hoàn là

DeThi.edu.vn

Bộ 20 Đề thi Hóa 10 giữa kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn
A. Na, chu kì 3, nhóm IA.
B. Mg, chu kì 3, nhóm IIA.
C. F, chu kì 2, nhóm VIIA.
D. Ne, chu kì 2, nhóm VIIIA.
Câu 30. Neon tạo ra ánh sáng màu đỏ khi sử dụng trong các ống phóng điện chân không,
được sử dụng rộng rãi trong các biến quảng cáo. Cho biết Ne có số hiệu nguyên tử là 10.
Hãy cho biết Neon thuộc nguyên tố nào?
A. Nguyên tố s.
B. Nguyên tố p.
C. Nguyên tố d.
D. Nguyên tố
f.
Câu 31. Aspartame là một chất làm ngọt nhân tạo, được sử dụng trong một số loại soda
dành cho người ăn kiêng. Trong số các nguyên tố tạo nên aspartame, nguyên tố nào có
tính phi kim mạnh nhất?

A. C (Z = 6).
B. H (Z = 1).
C. O (Z = 8).
D. N (Z = 7).
Câu 32. Hợp chất khí với H của nguyên tố Y là YH4 . Oxit cao nhất của nó chứa 46,67%
Y về khối lượng. Nguyên tố Y là
A. S.
B. Si.
C. C.
D. Na.
4
Câu 33. Nguyên tố X có phân lớp electron ngoài cùng là 3p . Nhận định nào sai khi nói
về X?
A. Hạt nhân nguyên tử của X có 16 proton.
B. Lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X có 6 electron.
C. X là nguyên tố thuộc chu kì 3.
D. X là nguyên tố thuộc nhóm IVA.
Câu 34. Magnesium là nguyên tố phổ biến thứ 8 trong lớp vỏ của Trái Đất, ở điều kiện
thường là chất rắn, có màu trắng bạc, rất nhẹ. Magnesium được sử dụng để làm cho hợp
kim bền nhẹ, đặc biệt là cho ngành công nghiệp hàng không vũ trụ, cũng như sử dụng
trong pháo hoa bởi vì nó đốt chảy với một ngọn lửa trắng rực rỡ. Trong bảng tuần hoàn,
magnesium nằm ở chu kỳ 3, nhóm IIA. Số electron lớp ngoài cùng của magnesium là
A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.
Câu 35. Trung hoà hết 5,6 g một hydroxide của kim loại nhóm IA cần dùng hết 100ml
dung dịch HCl 1M. Kí hiệu hóa học của kim loại là
A. Ca.
B. Na.
C. K.
D. Li.

DeThi.edu.vn

Bộ 20 Đề thi Hóa 10 giữa kì 1 (Có đáp án) - DeThi.edu.vn
Câu 36. Almelec là hợp kim của aluminium (Z=13) với một lượng nhỏ magnesium
(Z=12) và silicon (Z=14), trong đó chứa 98,8% aluminium, 0,5% magnesium, 0,7%
silicon. Hợp kim này có diện trở nhỏ, dai, bền hơn nhôm, dùng để chế tạo dây cáp điện
cao thế. Hãy sắp xếp theo thứ tự tăng dần về bán kính nguyên tử của các nguyên tố hóa
học có trong almeles.
A. Si < Al < Mg.
B. Al < Mg < Si.
C. Si < Mg < Al.
D. Mg < Si <
Al.
Câu 37. Nguyên tố aluminium (Al) thuộc nhóm IIA và nguyên tố sulfur (S) thuộc nhóm
VIA của bảng tuần hoàn. Công thức hóa học của oxide (ứng với hóa trị cao nhất) của hai
nguyên tố trên?
A. AlO3, SO3.
B. Al2O3, SO3.
C. AlO3,SO2.
D.
Al2O3,
SO2.
Câu 38. Nguyên tố sulfur thuộc nhóm VIA, chu kì 3 trong bảng tuần hoàn, là một nguyên
tố thiết yếu cho sự sống, sulfur được dùng rộng rãi trong thuốc súng, diêm, thuốc trừ sâu
và thuốc diệt nấm.. sulfur được đánh giá là một trong các nguyên tố quan trọng nhất được
sử dụng như là nguyên liệu công nghiệp. Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng của
sulfur là
A. 3p4.
B. 3p2.
C. 3p6.
D. 3p1.
Câu 39. Hợp chất A được tạo thành từ ca...